Bearbeite die folgende Übung am PC, übertrage dann die Berechnungen in dein Heft!!

Die molare Masse einer Verbindung erhält man durch Addition der molaren Massen der beteiligten Elemente. Dabei orientiert man sich an der jeweiligen Verhältnisformel oder Molekülformel.

Beispiel Kupfersulfid:
M(Cu2S) = 2 x M (Cu) + M (S) = 2 x 63,5 g/mol + 1 x 32 g/mol = 159 g/mol

Berechne die molaren Massen folgender Verbindungen:
M(SO2) = M (S) + 2 x M (O) = g/mol + 2 x g/mol = g/mol
M (Fe2O3) = x M (Fe) + x M (O) = x g/mol + x g/mol = g/mol
M (H2SO4) = x M () + M () + x M () = x g/mol + g/mol + x g/mol = g/mol.

Berechne nach dem gleichen Verfahren die molaren Massen von:

Kalk ():
Ethanol (Alkohol) (C2H5OH):
Traubenzucker (C6H12O6):
Ammonikak (NH3):
Gips ():
Phosphorpentoxid ():

Bisher hast du jeweils die molaren Massen von 1 Mol eines Stoffes berechnet. Berechne nun die molaren Massen größerer Stoffmengen. (Zur Erinnerung: Der Mol-Begriff wurde in der Übung "Atombau, Isotope, molare Massen" erklärt. Wenn du Schwierigkeiten hast, wiederhole diese Übung)

Beispiel: Welche molare Masse hat die Stoffmenge 3,2 mol Kohlendioxid?

Gegeben: n (CO2) = 3,2 mol.
Berechne zunächst nach dem obigen Verfahren die molare Masse von einem Mol - (d.h. n = 1) - Kohlendioxid.
M (CO2) = g/mol.
Wenn du 1 Mol berechnet hast, musst du diese Menge mit 3,2 multiplizieren, um die Masse von 3,2 Mol zu berechnen:
m (CO2) = M (CO2) x n (CO2) = g/mol x mol = g.

Berechne folgende Massen:

4 mol Kochsalz: m = x g = g
5,5 mol Wasser: m = x g = g
2 mol Natriumsulfat (): m = x ( g + g + g) = g
10 mol Eisensulfid (FeS): m = g
0,5 mol Kaliumchlorid (KCl): m = g x = g