Die Anzahl und die Anordnung der Bausteine eines Atoms ändern sich von Element zu .
Um den Atomkern aus Protonen und bewegen sich in der Elektronenhülle auf bestimmten (besser: Schalen im Sinne von Kugelschalen) die .
Benennung der Schalen: 1. bis Schale bzw. K- bis . Die 4., 5. und 6. Schale werden mit den Buchstaben bezeichnet.
Die Anordnung der Elektronen in den Atomen unterliegt bestimmten Gesetzmäßigkeiten:
1. Zuerst werden die , danach die äußeren mit Elektronen gefüllt.
2. In jeder Schale kann nur eine bestimmte von Elektronen Platz finden.
3. Ein Atom kann nur maximal Elektronen in der äußersten Schale haben!!!!
Zeichne ein Atom mit 5 bzw. 19 Elektronen. Zu welchen Elementen gehören sie? bzw. .
Wie viele Elektronen befinden sich in der Elektronenhülle eines Atoms, dessen Schalen 1, 2 und 3 voll besetzt sind? + + , also Elektronen.
Gib die Formel an für die Anzahl der Elektronen auf den jeweiligen Schalen:
(n = Nummer der Schale)
Berechne die Zahl der Elektronen auf der 4. Schale: , also Elektronen.
Ladung der Bausteine:
positive Ladung:
negative Ladung:
neutral (keine Ladung)
Ladung des Atoms: elektrisch , weil die Anzahl der gleich der Anzahl der ist. Die heben sich gegenseitig auf.
Der Atomkern ist immer geladen. Die Elektronenhülle ist immer geladen.

Die Kernladungszahl gibt die Zahl der Elementarladungen an.
Die Ordnungszahl gibt die Anzahl der im Kern an.

Welche Kernladungszahl hat ein Atom, das im Atomkern 4 Protonen und Neutronen enthält? Antwort: Die Kernladungszahl ist da die Anzahl der keine Rolle spielt.
Wie viele Elektronen hat das Atom?
Antwort: weil die Zahl der gleich der Zahl der ist.
Kann man anhand der Kernladungszahl bzw. der Anzahl der Elektronen angeben, wieviel Neutronen der Kern eines Atoms enthält?
, weil die Kernladungszahl nichts über die Zahl der im Kern aussagt.

Zur Masse eines Atoms tragen im wesentlichen und bei, da die Masse eines sehr klein ist, nämlich 1/1850 der Masse eines oder .
Die Masse eines Atoms ist unvorstellbar klein. So hat ein Wasserstoffatom die Masse von 0,000 000 000 000 000 000 000 000 167 4 g. Deshalb wurde die Atommasseneinheit „u“ eingeführt. Ein Wasserstoffatom hat die Masse . Die Massen aller anderen Atome wurden mit einem Wasserstoffatom verglichen. So bedeutete die Atommasse 4u eines Heliumatoms, dass ein Heliumatom die Masse eines Wasserstoffatioms hatte.
1961 wurde international vereinbart, dass man die atomare Masseneinheit auf 1 bezieht, d.h. die Masseneinheit 1u ist definiert als 1/12 der Masse eines . Die Masse von 1 Mol H-Atomen (also 6 x 1023 H-Atomen) beträgt rund . Die Masse von einem Mol Teilchen wird Masse genannt: Symbol M, die Einheit ist . 1 Mol ist ein ganz ähnlich wie bei den Begriffen „Paar“ oder „Dutzend“.

Es gibt 3 Arten von Wasserstoff:
Wasserstoff (H, 1 p), Kernladungszahl: , molare Masse: g/mol
Deuterium (das Andere, D, 1p und 1 n), Kernladungszahl: , molare Masse: g/mol
Tritium (das Dritte, T, 1 p und 2 n), Kernladungszahl: , molare Masse: g/mol
Chemisch unterscheiden sich die die 3 Arten des Wasserstoffs voneinander, denn alle haben die Elektronenhülle. Atome mit gleicher Kernladungszahl, aber verschiedener molarer Masse nennen wir . können mit Hilfe aufwändiger Methoden getrennt werden. Natürlich vorkommender Wasserstoff enthält nur einen sehr kleinen Anteil des Wasserstoffisotops Deuterium, das Isotop kommt in der Natur nur in Spuren vor. Es entsteht in höheren Luftschichten durch die Einwirkung schneller Neutronen (aus kosmischen Kernprozessen) auf Luftstickstoff. Künstlich kann es hergestellt werden durch Bombardieren von Lithium mit langsamen .