Reaktionsgleichungen geben nicht nur an, welche Stoffe miteinander reagieren, sondern auch, welche Mengen jeweils umgesetzt werden. So bedeutet die Reaktionsgleichung
S + O2 --> SO2 auch:
1 Mol Schwefel reagiert mit 1 Mol Sauerstoff zu 1 Mol Schwefeldioxid, die reagierenden Massen sind dann 32 g Schwefel und 2 x 16 g Sauerstoff, die zu 64 g Schwefeldioxid reagieren. Werden 2 Mol, also 64 g Schwefel eingesetzt, dann wird auch die doppelte Menge Sauerstoff benötigt und es entsteht die doppelte Menge, also 128 g, Schwefeldioxid.
Berechne die jeweiligen Mengen, wenn du nur von einem halben Mol Schwefel ausgehst, der zu Schwefeldioxid umgesetzt wird. Lösung: g Schwefel reagieren mit g Sauerstoff zu g Schwefeldioxid.

Berechne die jeweils benötigten Mengen für die folgenden Reaktionen:
a) Fe + S --> FeS (Gehe von 1 , 0,5 und 3 Mol Eisen aus)

Berechnung für 1 Mol Eisen: g Eisen + g Schwefel reagieren zu g Eisensulfid.
Berechnung für 0,5 Mol Eisen: g Eisen + g Schwefel reagieren zu g Eisensulfid.
Berechnung für 3 Mol Eisen: g Eisen + g Schwefel reagieren zu g Eisensulfid.

b) 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2 H2O
Die Gleichung bedeutet, dass 2 Mol Natriumhydroxid mit 1 Mol Schwefelsäure zu 1 Mol Natriumsulfat und 2 Mol Wasser reagieren. Berechne die jeweiligen Mengen, wenn du 1, 0,5 und 3 Mol Schwefelsäure mit Natriumhydroxid reagieren lässt.

Berechnung für 1 Mol Schwefelsäure: 2 x g, also g, Natriumhydroxid und g Schwefelsäure reagieren zu g Natriumsulfat und 2 x g, also g Wasser.
Berechnung für 0,5 Mol Schwefelsäure: g Natriumhydroxid und g Schwefelsäure reagieren zu g Natriumsulfat und g Wasser.
Berechnung für 3 Mol Schwefelsäure: 6 x g (oder 3 x g) Natriumhydroxid und 3 x g, also g Schwefelsäure reagieren zu 3 x g, also g Natriumsulfat und 6 x g (oder 3 x g), also g Wasser.